Das Sulfat des Ammoniums

Das Sulfat des Ammoniums – ammonijnaja das unorganische Salz des schwefelhaltigen Acidums, das 21 % den Stickstoff in Form vom Ammonium kationow und 24 % den Schwefel in Form vom Sulfat anionow enthält. Das Sulfat des Ammoniums wird als Dünger für den alkalischen Boden oft verwendet.

Das Sulfat des Ammoniums trifft sich in Form von den farblosen Kristallen oder klein weiß gigroskopitschnych der Granulen.

Das Sulfat des Ammoniums, das auch wie diammoni die Sulfate oder die Salze des schwefelhaltigen Acidums bekannt ist, stellt die weiße kristallinische Substanz ohne Geruch, nach Geschmack das Salzige dar. Die Vereinigung ist im Wasser leicht auflösbar, aber löst sich im Spiritus oder dem Azeton nicht auf.

Das Erhalten des Sulfates des Ammoniums in labormässig die Bedingungen ist mittels der Wirkung vom konzentrierten schwefelhaltigen Acidum 2NH3 auf die konzentrierte Lösung H2SO4 möglich.

Es ist das Erhalten des Sulfates des Ammoniums mittels der Inbetriebnahme des gasförmigen Ammoniaks in die heissen Gase auch möglich.

Das Sulfat des Ammoniums wird beim Erwärmen bis zu 250°С zerlegt. Wenn die Substanz bis zur höheren Temperatur zu erwärmen, so wird es auf das Ammoniak, den Stickstoff, dioksid des Schwefels und das Wasser zerfallen.

Die Anwendung des Sulfates des Ammoniums

Die Hauptanwendung des Sulfates des Ammoniums – der Dünger für den alkalischen Boden. Im Boden werden die Ionen des Sulfates des Ammoniums ausgelöst und bilden die kleine Anzahl des Acidums, das die Böden herabsetzt und zur gleichen Zeit sättigt mit dem notwendigen Stickstoff für die beste Größe der Pflanzen. Ein Hauptmangel der Nutzung des Sulfates des Ammoniums ist der niedrige Inhalt des Stickstoffes im Vergleich zum Nitrat des Ammoniums.

Es ist die Anwendung des Sulfates des Ammoniums als landwirtschaftlicher Spray und das Adjuvans für die wasserlöslichen Insektizide, der Herbizide und fungizidow auch breit bekannt. Er funktioniert wie das Bündel für kationow des Eisens und des Kalziums, die im Wasser und den Pflanzenkäfigen anwesend sind. Die Substanz ist als Adjuvans für glifossat und gljufossinat der Herbizide besonders ergebnisreich.

In der Biochemie pereossaschdenije vom Sulfat des Ammoniums ist eine Weise der Reinigung der Eiweisse. Das Sulfat des Ammoniums ist im Wasser und deshalb auf seiner Grundlage auflösbar man ist möglich, die konzentrierten Lösungen zu schaffen, die die Eichhörner reinigen können, ihr konzentriertes Fällen herbeirufend. Es ist die bequeme und einfache Weise für frakzionirowanija der komplizierten Mischungen der Eiweisse, dank wem das Sulfat des Ammoniums als Ingredienz für viele Vakzinen von der Diphtherie, des Starrkrampfes und des Keuchhustens verwendet wird.

In der Nahrungsmittelindustrie wird das Sulfat des Ammoniums als Nahrungszusatzstoff Е517 verwendet, der wie der Regler des Säuregehaltes für das Mehl und das Brot verwendet wird und ist sicher für den Verbrauch anerkannt.

Auch wird das Sulfat des Ammoniums für das Erhalten anderer Salze des Ammoniums, insbesondere persulfata des Ammoniums verwendet.

Aufgrund des Sulfates des Ammoniums werden die selbstgemachten Sprengstöffe herstellt.

Das Sulfat des Ammoniums ist eine Komponente der Pulverfeuerlöscher und ognesaschtschitnych der Mittel.

Das Sulfat des Ammoniums ist in Japan, Südostasiens sehr populär, sowie in Nordosten Chinas und anderen Gebieten, wo Seine Abb. züchten verwenden als Dünger für die Züchtung des Reises, des Tees, des Krauts, des Gemüses, der Früchte und getreide-. Das Sulfat des Ammoniums ist ergebnisreicher, als den Harnstoff, das Bicarbonat des Ammoniums, das Chlorid des Ammoniums und den ammoniakalischen Salpeter.

Als Futterzusatzstoffe, das Sulfat des Ammoniums gewährleistet mit den Nährstoffen des nicht Eiweißstickstoffes der Wiederkäuer. Das Sulfat des Ammoniums wird auch auf einigen Gebieten der Fischzucht verwendet.

Die Eigenschaften des Sulfates des Ammoniums

Die kristallinische Substanz nicht auflösbar im Azeton, dem Äthanol und dem Äther.

Die Dichte des Sulfates des Ammoniums bildet 1,77 g auf 1 ml, die Temperatur der Aufbewahrung 2-8°C, bildet die Lösbarkeit im Wasser 77 g auf 100 ml.

Eine Haupteigenschaft des Sulfates des Ammoniums ist seine Stabilität, jedoch kann beim Kontakt mit den starken Oxydiermittel der Brand oder die Explosion geschehen.

Der Schaden des Sulfates des Ammoniums

Beim Einatmen parow des Sulfates des Ammoniums der möglich starke Reiz und die Entzündung der Atemwege. Der Verbrauch des Sulfates des Ammoniums ruft den Reiz des Gastrointestinaltraktes, der von den Übelkeiten begleitet wird, dem Erbrechen und der Diarrhöe peroral herbei. Beim Kontakt des Sulfates des Ammoniums mit der Haut oder den Augen entsteht der Reiz, die Rötung, das Jucken und den Schmerz.

Die Nutzung des Sulfates des Ammoniums sicher in den gut lüfteten Räumen unter Ausnutzung der Schonungsbrillen und der Masken, die die ganze Person schließen, in den Stiefeln, den Handschuhen, die Schürzen oder die Overalls aus dem undurchdringlichen Material, solchen wie PWCH.