Aluminiumsulfat – die Verbindung mit der Formel Al₂(SO₄)₃.
Aluminiumsulfat ist im Wasser löslich und wird hauptsächlich als Flockungsmittel zur Reinigung von Trink- und technischem Wasser sowie in der Abwasserbehandlung und Papierproduktion eingesetzt.
Aluminiumsulfat wird gelegentlich zusammen mit Schwefelsäure, Alaun oder dem Nahrungszusatzstoff E 523 erwähnt. Die wasserfreie Form kommt in der Natur vor wie das seltene Mineral Millosewitschit, das in vulkanischen Gebieten vorkommt, sowie als Produkt beim Verbrennen von Kohleabfällen. Aluminiumsulfat bildet verschiedene Hydrate, darunter das Kristallhydrat Al₂(SO₄)₃·16H₂O und das Oktadekhydrat Al₂(SO₄)₃·18H₂O.
Aluminiumsulfat besitzt die Fähigkeit, Wassermoleküle aus der umgebenden Atmosphäre zu absorbieren.
Die technische Gewinnung von Aluminiumsulfat erfolgt durch Reaktion mit Schwefelsäure und Hydroxid des Aluminiums Al(OH)₃. 3 in Schwefelsäure H2SO 4 möglich.
Die Gewinnung von Aluminiumsulfat aus Natriumtetrahydroxoaluminit ist ebenfalls möglich.
Aluminiumsulfat liegt in kristalliner oder pulveriger Form vor, erscheint weiß oder fast weiß und ist geruchlos. Es ist im Wasser löslich, nicht fettlöslich und besitzt einen außerordentlich sauren Geschmack.
Die Lösung aus Aluminiumsulfat wird zur Wasseraufbereitung eingesetzt; zudem dient sie als Farbstoff in der Textilbearbeitung. Beim Wasseraufbereitungsprozess bewirkt die Lösung eine Koagulation, wodurch unerwünschte Beimischungen und verschmutzte Partikel am Behälterboden sedimentieren und leicht abfiltriert werden können.
Bei Auflösung in großen Mengen neutralen oder schwach alkalischen Wassers bildet sich aus der Aluminiumsulfatlösung ein gelatinöser Niederschlag von Aluminiumhydroxid Al(OH)₃. 3 Dieser wird bei der Papierherstellung und Färbung eingesetzt, da er als unlösliches Pigment fungiert.
Aluminiumsulfat wird gelegentlich zur pH-Senkung in Gärten verwendet; dies fördert beim Anbau bestimmter Pflanzenarten (z. B. Hortensien) eine erneute Blüte.
Aluminiumsulfat ist ein Bestandteil einiger Antitranspirantien.
Im Bauwesen dient es als Hydroisolator und Beschleuniger bei der Betonherstellung.
Aluminiumsulfat kann im Kampf gegen Mollusken, Insekten und Nacktschnecken eingesetzt werden.
Es wird auch in der Herstellung von Feuerlöschern, Bodenadditiven und Düngemitteln sowie bei Seifen, Fetten, Arzneimitteln und kosmetischen Mitteln eingesetzt.
In der Medizin werden Medikamente zur Linderung von Schmerzen und Unwohlsein nach Insektenstichen durch Aluminiumsulfat bereitgestellt; es zerstört die giftigen chemischen Substanzen im Stich und verringert deren Wirkung auf die Haut. Diese Präparate werden als Sprays ausgegeben, die unmittelbar auf die betroffenen Hautbereiche aufgetragen werden und bei sofortiger Anwendung nach dem Stich wirksamer sind.
Aluminiumsulfat ist schädlich bei Einverleibung oder Inhalation; das Einatmen seiner Dämpfe verursacht Husten und möglicherweise Atemnot.
Beim Kontakt mit Haut oder Augen verursacht Aluminiumsulfat Reizungen, Rötungen, Juckreiz und Schmerzen; die orale Einnahme führt zu einer starken Reizung des Darmtrakts und des Magens, begleitet von Erbrechen, Übelkeit und Durchfall.
Diese Verbindung kann schwere Verbrennungen verursachen, wenn sie mit offenen Hautbereichen in Kontakt kommt.
Bei Berührung der Haut oder Inhalation muss der betroffene Bereich mit Wasser ausspülen; im Falle einer Inhalation sollte man das giftige Gebiet verlassen und langsam atmen. Wenn Aluminiumsulfat oral eingenommen wurde, ist es ratsam, ein Glas Milch zu trinken und dann das Erbrechen auszulösen.
Bei einer Vergiftung durch Aluminiumsulfat dürfen Bicarbonate keinesfalls verwendet werden, da diese Kombination buchstäblich explosionsartig reagiert.
Das Aluminiumsulfat muss an einem kühlen, trockenen Ort in dicht verschlossener Verpackung aufbewahrt und nicht mit anderen Substanzen gemischt werden.
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